Рабочая программа по химии 8 -9 класс

Скачать 0.73 Mb.

Название	Рабочая программа по химии 8 -9 класс
страница	3/5
Тип	Рабочая программа

rykovodstvo.ru > Руководство эксплуатация > Рабочая программа

1 2 3 4 5

Часть А

При выполнении заданий с выбором ответа этой части обведите кружком номер
правильного ответа .
А1.К реакциям разложения относится:
1) NaOH + HCl → NaCl + H2O;

2) Ca + Cl2→ CaCl2;

3) Fe + СuSO4→ Cu + FeSO4;

4) 2NH3→ N2+ 3H2.

А2.Одним из продуктов взаимодействия щелочных металлов с водой является:
1) соль; 2) кислота; 3) кислород; 4) щёлочь.

А3.Полностью диссоциируют в водном растворе:
1) Серная кислота

2) Хлорид серебра

3) Гидроксид железа(III).

А4.Формула сильного электролита:
1) H2CO3

2) НNO2

3) NaOH

4) NH4OH
А5. Окраска фенолфталеина в растворе, полученном при взаимодействии оксида бария с водой:
1) Бесцветная

2)Малиновая

3)Фиолетовая

А6.Веществом X в уравнении реакции X+2HNO3= Cu(NO3)2+ H2O

Является:

1) Cu2O 2) CuO 3)CuOH 4) Cu(OH)2
Часть В

При выполнении задания В1 и В2 к каждому элементу первого столбца подберите

соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные цифры запишите в

таблицу под соответствующими буквами.

В1. Установите соответствие между названием вещества и классом к которому оно

принадлежит:

А) гидроксид натрия 1) оксид

Б) соляная кислота 2) основание

В) сульфат цинка 3) кислота

Г) оксид серы (IV) 4) соль

Ответ_______________

B2. Установите соответствие между формулой вещества и его названием:
А) H₂SO₄ 1) сероводородная кислота

Б) CuO 2) серная кислота

В) Fe(OH)₂ 3) сернистая кислота

Г) CaCl₂ 4) оксид меди (I)

5) оксид меди (II)

6) гидроксид железа (II)

7) гидроксид железа (III)

8) хлорид кальция
Ответ_______________
Часть С

При выполении задания запишите все этапы решения задачи.

С. Рассчитать массу Р₂О₅ , полученного при сжигании 15,5 г фосфора.

Контрольная работа №2 по теме «Растворы. Вода»

Цель урока: выявить уровень усвоения универсальных учебных действий по теме «Растворы. Вода».

Ход урока

Вариант 1

Задание 1. Напишите уравнения реакций, определите тип реакции и расставьте коэффициенты:

Na + H₂O Na₂O + H₂O

Задание 2. Определите массовую долю соли в растворе, если 10 г соли содержится в 200 г раствора.

Задание 3. Массовая доля кислоты в растворе равна 20%. Определите массу кислоты, которая содержится в 150 г раствора.

Задание 4. Массовая доля соли в растворе равна 0.125. Определите массу воды, которая необходима для приготовления 400 г раствора.

Задание 5. Из 350 г раствора соли NaCl c массовой долей 3% выпарили 20 г воды. Какой стала массовая доля соли NaCl в растворе?

_________________________________________________________________________________

Вариант 2

Задание 1. Напишите уравнения реакций, определите тип реакции и расставьте коэффициенты:

K + H₂O K₂O + H₂O

Задание 2. Определите массовую долю соли в растворе, если 25 г соли содержится в 180 г раствора.

Задание 3. Массовая доля кислоты в растворе равна 28%. Определите массу кислоты, которая содержится в 350 г раствора.

Задание 4. Массовая доля соли в растворе равна 0.25. Определите массу воды, которая необходима для приготовления 540 г раствора.

Задание 5. К 250 г раствора азотной кислоты HNO₃ с массовой долей 5% добавили еще 50 г азотной кислоты. Какой стала массовая доля HNO₃ в растворе?

_________________________________________________________________________________

Вариант 3

Задание 1. Напишите уравнения реакций, определите тип реакции и расставьте коэффициенты:

Ca + H₂O CaO + H₂O

Задание 2. Определите массовую долю соли в растворе, если 35 г соли содержится в 280 г раствора.

Задание 3. Массовая доля кислоты в растворе равна 47%. Определите массу кислоты, которая содержится в 400 г раствора.

Задание 4. Массовая доля соли в растворе равна 0.36. Определите массу воды, которая необходима для приготовления 950 г раствора.

Задание 5. К 450 г раствора азотной кислоты HNO₃ с массовой долей 38% добавили еще 50 г воды. Какой стала массовая доля HNO₃ в растворе?

КИМЫ 9 КЛАСС

Стартовая контрольная работа

Вариант №1
1. Напишите электронную и графическую формулу элемента № 17 и формулы его водородного соединения, высшего оксида и соединения с кальцием. Укажите тип связи в этих соединениях.
2. Как изменяются неметаллические свойства элементов в ряду:

Si → P → S → Cl

- у какого элемента радиус атома наименьший?

- какой элемент имеет наименьшую электроотрицательность?
3. Даны вещества:

MgCl₂ Fe(OH)₃ Ca(OH)₂ SO₃ BaCO₃ H₂SO₄ Al(OH)₃ Zn(OH)₂ HNO₃ FeO SiO₂ CaO

Выпишите формулы: а) амфотерных гидроксидов, б) основных оксидов, в) кислот. г) солей.
4. Осуществите превращения и определите тип каждой реакции:

AgCl ← MgCL₂ → Mg → MgO → MgSO₄ → Mg(OH)₂
5. Какова масса и количество вещества оксида магния, который образуется при взаимодействии 2,4 г магния с кислородом
Стартовая контрольная работа
Вариант №2
1. Напишите электронную и графическую формулу элемента № 11 и формулы его высшего оксида и соединения с хлором. Укажите тип связи в этих соединениях.
2. Как изменяются неметаллические свойства элементов в ряду:

C → N → O → F

- у какого элемента радиус атома наименьший?

- какой элемент имеет наименьшую электроотрицательность?
3. Даны вещества:

MgCl₂ Fe(OH)₃ Ca(OH)₂ SO₃ BaCO₃ H₂SO₄ Al(OH)₃ Zn(OH)₂ HNO₃ FeO SiO₂ CaO

Выпишите формулы: а) амфотерных гидроксидов, б) основных оксидов, в) кислот. г) солей.
4. Осуществите превращения и определите тип каждой реакции:

AgCl ← FeCL₂ → Fe → FeO → FeSO₄ → Fe(OH)₂
5. Какова масса и количество вещества диоксида углерода, который образуется при взаимодействии 24 г угля с кислородом?

Контрольная работа по химии ( 9 класс).
ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА.
Вариант 1.
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.

(2 балла). Органическим веществом является: А. Вода. Б. Гидроксид натрия. В. Глюкоза. Г. Серная кислота.
(2 балла). Общая формула предельных углеводородов: А. C_nH₂_n. . Б. C_nH₂_n_-2. В. C_nH₂_n₊₂. Г. C_nH₂_n₊₁.
(2 балла). Формула ацетиленового углеводорода, содержащего 5 атомов углерода: А. C₅H₈. Б. C₅H₁₀. В. C₅H₁₂. Г. C₅H₁₄.
(2 балла). Гомологом метана является вещество, формула которого: А. СН₃ – СН₂ – СН₃. Б. СН₂ = СН – СН₃. В. СН ≡ С – СН₃. Г. СН₃СООН.
(2 балла). Изомером углеводорода, имеющего формулу СН₃ – СН₂ – СН₂ – СН₂ – СН₃, является вещество с формулой: А. СН₃ – СН – СН₂ – СН₃ Б. СН₃ – СН₂ – СН

(2 балла). Формула альдегида: А. СН₃С Б. СН₃ – СООН. В. СН₃ – СН₂ОН. Г. НСООСН₃

(2 балла). Объём углекислого газа, образовавшегося при сгорании 2 л пропана: А. 2 л. Б. 4 л . В. 6 л. Г. 8 л.
(2 балла). Ацетилен не взаимодействует с веществом, формула которого: А. C₃H₈. Б. Br₂. В. H₂O. Г. H₂.
(2 балла). Для ацетилена характерной является реакция: А. Дегидратации. Б. Дегидрирования. В. Гидратации. Г. Диссоциации.
(2 балла). Свойство, не характерное для глюкозы: А. Проводит электрический ток в растворе. Б. Сладкая на вкус. В.Хорошо растворима в воде. Г. Является твёрдым веществом.
(8 баллов). Установите соответствие. Класс соединения: 1. Одноатомные спирты. 2. Карбоновые кислоты. 3. Альдегиды. 4. Предельные углеводороды. Формула: О О О А. СН₃ – С Б. СН₃ – СН₂ – ОН В. Н – С Г. С₆Н₁₂О₆ Д. С₅Н₁₂.

ОН Н

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

(9 баллов). Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: СН₃ – СН₂ – ОН ¹ СН₂ = СН₂ ² (- СН₂ – СН₂ - )_n

³

СН₃- СН₃

(3 балла). Укажите тип реакции превращения 2 из задания 12.
(8 баллов). Для вещества с формулой СН₂ = СН – СН₂ – СН₃ напишите структурные формулы: а) одного гомолога; б) одного изомера.
(2 балла). Дополните фразу: «Гомологи – это …».

Контрольная работа по химии ( 9 класс).
ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА.
Вариант 2.
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.

(2 балла). Органическим веществом является: А. Нашатырный спирт. Б. Карбонат кальция. В. Метиловый спирт. Г. Карбид алюминия.
(2 балла). Общая формула ацетиленовых углеводородов: А. C_nH₂_n. . Б. C_nH₂_n_-2. В. C_nH₂_n₊₂. Г. C_nH₂_n₊₁.
(2 балла). Формула этилового углеводорода, содержащего 7 атомов углерода: А. C₇H₁₀. Б. C₇H₁₂. В. C₇H₁₄. Г. C₇H₁₆.
(2 балла). Гомологом этана является вещество с формулой: А. СН₃ – СН₂ – СН₃. Б. СН₂ = СН – СН₃. В. СН ≡ С – СН₃. Г. СН₃СООН.
(2 балла). Изомером углеводорода, имеющего формулу СН₂ = СН – СН₂ – СН₂ – СН₃, является вещество с формулой: А. СН₃ – СН = СН - СН₂ – СН₃ Б. СН₃ - СН – СН₂ – СН₃

|

СН₃

В. СН₂ =СН – СН₃ Г. СН₂ = СН₂
О

(2 балла). Формула предельного одноатомного спирта: А. СН₃С Б. СН₃ – СООН. В. СН₃ – СН₂ОН. Г. НСООСН₃

(2 балла). Объём кислорода, необходимый для сгорания 4 л этана: А. 2 л. Б. 4 л . В. 5 л. Г. 10 л.
(2 балла). Уксусная кислота не взаимодействует с веществом, формула которого: А. Cu. Б. CuO. В. Cu(OH)₂. Г. C₂H₅OH.
(2 балла). Для метана характерной является реакция: А. Дегидратации. Б. Замещения. В. Присоединения. Г. Этерификации.
(2 балла). Свойство, характерное для крахмала: А. В горячей воде образует коллоидный раствор. Б. Имеет сладкий вкус. В. Имеет синий цвет Г. Растворяется в воде.
(8 баллов). Установите соответствие. Класс соединения: 1. Одноатомные спирты. 2. Карбоновые кислоты. 3. Альдегиды. 4. Предельные углеводороды. Формула: О О О А. С₂Н₅ – С Б. С₂Н₅ В. С₃Н₇С Г. С₂Н₂ Д. С₄Н₁₀.

ОН Н

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

(9 баллов). Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: CaC₂ ¹ С₂Н₂ ² CH₃COH ³ CH₃CH₂OH

(3 балла). Укажите тип реакции превращения 3 из задания 12.
(8 баллов). Для вещества с формулой СН₂ = СН – СН₂ – СН₂ – CH₃ напишите структурные формулы: а) одного гомолога; б) одного изомера.
(2 балла). Дополните фразу: «Одноатомные спирты – это …».

Контрольная работа по химии ( 9 класс).
ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА.
Вариант 3.
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.

(2 балла). Органическим веществом является: А. Активированный уголь. Б. Оксид углерода (II). В. Муравьиная кислота. Г. Соляная кислота.
(2 балла). Общая формула этиловых углеводородов: А. C_nH₂_n. . Б. C_nH₂_n_-2. В. C_nH₂_n₊₂. Г. C_nH₂_n₊₁.
(2 балла). Формула предельного углеводорода, содержащего 5 атомов углерода: А. C₅H₈. Б. C₅H₁₀. В. C₅H₁₂. Г. C₅H₁₄.
(2 балла). Гомологом ацетилена является вещество с формулой: А. СН₃ – СН₂ – СН₃. Б. СН₂ = СН – СН₃. В. СН ≡ С – СН₃. Г. СН₃СООН.
(2 балла). Изомером углеводорода, имеющего формулу СН ≡ С – СН₂ – СН₂ – СН₃, является вещество с формулой: А. СН₃ – С ≡ С - СН₂ – СН₃ Б. СН₃ – СН₂ – СН₂

|

СН₃

В. СН₃ - СН – СН₃ Г. СН₂ - СН₂ – CH₂

| | |

CH₃ CH₃ CH₃

О

(2 балла). Формула сложного эфира: А. СН₃С Б. СН₃ – СООН. В. СН₃ – СН₂ОН. Г. НСООСН₃

(2 балла). Объём углекислого газа, образовавшегося при сгорании 5 л пропана: А. 5 л. Б. 10 л . В.15 л. Г. 20 л.
(2 балла). Этиловый спирт взаимодействует с веществом, формула которого: А. H₂. Б. H₂O. В. CuO. Г. NaOH.
(2 балла). Для ацетилена характерной является реакция: А. Дегидратации. Б. Замещения. В. Присоединения. Г. Этерификации.
(2 балла). Свойство, характерное для жиров: А. Имеют сладкий вкус. Б. Подвергаются гидролизу. В. Тяжелее воды. Г. Хорошо растворимы в воде.
(8 баллов). Установите соответствие. Класс соединения: 1. Одноатомные спирты. 2. Карбоновые кислоты. 3. Альдегиды. 4. Предельные углеводороды. Формула: О О О А. С₃Н₇С Б. СН₃OH В. H - C Г. С₂Н₄ Д. С₃Н₈.

Н OН

1 2 3 4 5

	Рабочая программа по химии (7 класс, 1 час в неделю) ...		Рабочая программа элективного курса по химии «Решение расчетных задач по химии» (11 класс) Химия. М.: Просвещение, 2008. 56с.), в соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования...
	Рабочая программа учебного предмета «Химия» Рабочая программа составлена на основе примерной программа основного общего образования по химии (базовый уровень); Программа курса...		Рабочая программа по химии 8 класс Федеральный Закон «Об образовании в Российской Федерации» (от 29. 12. 2012 №273-фз)
	Рабочая программа курса «Химии» Рабочая программа курса «Химии» предназначена для 9 класса (изучение предмета на базовом уровне)		Рабочая программа по английскому языку 8 класс Рабочая программа предназначена для общеобразовательной школы, 8 класс, базовый уровень
	Рабочая программа по химии в 9 классе на 201 Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей		Рабочая учебная программа по химии для обучающихся 7 «А, Б, В» классов (пропедевтический курс) Учебник: О. С. Габриелян «Химия. Вводный курс» 7 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. М., «Дрофа», 2015
	Рабочая программа по английскому языку Ступень обучения (класс) Рабочая программа предназначена для обучения младших школьников английскому языку в образовательных учреждениях начального общего...		Рабочая программа по химии для 10А класса 2 часа в неделю Примерной федеральной программы основного общего образования по химии для 8 – 11 классов
	Рабочая программа по предмету «Технология» 1- 4 класс Нормативные правовые документы, на основании которых разработана рабочая программа		Рабочая программа по английскому языку 11 класс ...
	Рабочая программа начального общего образования по технологии 1-4 класс Рабочая программа начального общего образования по технологии 1- 4 класс образовательная система «Школа России» мбоу «ксош №1»		Пояснительная записка рабочая программа составлена на основе: Федерального... Программы «Курса химии для 8–11 классов общеобразовательных учреждений» ( авт. О. С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2006)
	Рабочая программа по курсу внеурочной деятельности «Чудеса в пробирке» Это перегрузка курса химии основной школы в связи с переходом на концентрическую систему и сокращение объема часов на изучение химии...		Рабочая программа «английский язык» 6-7 класс Базовый уровень Учитель английского языка Перечень нормативных документов, на основе которых составлена Рабочая программа для 6-9 классов

Рабочая программа по химии 8 -9 класс

Похожие: