Методические рекомендации к выполнению практических работ для студентов по дисциплине «Химия»

Скачать 0.62 Mb.

Название	Методические рекомендации к выполнению практических работ для студентов по дисциплине «Химия»
страница	4/5
Тип	Методические рекомендации

rykovodstvo.ru > Руководство эксплуатация > Методические рекомендации

1 2 3 4 5

Витамин С (аскорбиновая кислота). Суточная потребность 50- 100 мг. Участвует в окислительно-восстановительных реакциях, повышает сопротивляемость организма.

Он единственный связан с белковым обменом. Мало аскорбиновой кислоты - нужно много белка. Напротив, при хорошей обеспеченности аскорбиновой кислотой можно обойтись минимальным количеством белка. Для предупреждения С- авитаминоза требуется 20 мг в сутки. Чтобы бороться с витаминной недостаточностью, необходимо повысить содержание свежих овощей и фруктов в пищевом рационе.

(шиповник -1200 мг, смородина -200 мг).

Опыт3.Определение витамина D в рыбьем жире или курином желтке

Для выполнения работы вам необходимо взять рыбий жир и куриный желток.

В пробирку с 1 мл рыбьего жира прилейте 1 мл раствора брома при наличии витамина D появляется зеленовато- голубое окрашивание.

Необходимо сказать что:

Витамин D (кальциферол). Суточная потребность 2,5- 10 мкг. Регулирует содержание кальция и фосфора в крови, минерализация костей , зубов. Отсутствие приводит к развитию рахита у детей и размягчению костей (остеопороз) у взрослых. Кальциферол содержится в рыбьем жире-125 мкг, печени трески- 100 мкг говяжьей печени 2, 5 мкг. Витамин D почти не разрушается при кулинарной обработке.

Практическая работа №14: «Изучение свойств неметаллов».

1 часть

Какой объём (н.у.) водорода можно получить при взаимодействии 0,25 г магния с избытком разбавленной серной кислоты?
Какой объём кислорода использован при обжиге сульфида цинка, если образовался оксид серы (IV) количеством 0,4 г?
Рассчитайте объем углекислого газа, образовавшегося при полном разложении 1 кг известняка.
Кусок медной проволоки массой 12,8 г поместили в раствор азотной кислоты. Рассчитайте массу образовавшейся соли.
Сожгли 112 л оксида углерода (II). Рассчитайте объемы вступившего в реакцию кислорода и образовавшегося в результате реакции оксида углерода (IV).
Какой объем водорода вступит в реакцию с азотом объемом 100 м³ при синтезе аммиака?
Определите объем (н.у.) кислорода, выделившегося при разложении нитрата калия массой 20 г.

2 часть

Какой объем оксида углерода (IV) (н.у.) поглотится 3,7%-м раствором гидроксида кальция массой 100 г с образованием осадка?
Один из видов латуни представляет собой сплав меди с цинком, в котором массовая доля цинка 40%. Какой объем водорода выделится при обработке 100 г латуни избытком соляной кислоты?
К 200 г 12,25%-ного раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария. Определите массу выпавшего осадка.
Какой объем оксида углерода (IV) (н.у.) выделится при сжигании 100 кг угля, содержащего 20% примесей?
Алюминиевая бронза, используемая в машиностроении, представляет собой сплав алюминия и меди. Массовая доля алюминия в бронзе составляет 11%. Какой объем газа выделится при обработке 200 г алюминиевой бронзы избытком соляной кислоты?
Какое количество вещества оксида углерода (IV) образуется при разложении 50г карбоната кальция, содержащего 20% примесей?
Какой объём оксида углерода (IV) выделится при обжиге известняка массой 1кг с массовой долей примесей 20%.
Какой объём сероводорода (н.у.) образуется при взаимодействии сульфида железа (II) с раствором соляной кислоты массой 250г с массовой долей хлороводорода 25%.

Практическая работа №15: «Решение экспериментальных задач по неорганической химии».

Вариант 1

Цель работы. Проведение идентификации неорганических веществ в растворах с помощью качественных реакций или выявления характерных свойств.

Порядок работы. 1. С помощью качественных реакций определите, в какой из выданных вам пробирок находятся растворы хлорида натрия, карбоната натрия, сульфата натрия, ацетата натрия. (Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.)

С помощью качественных реакций определите, в какой из выданных вам пробирок находятся растворы хлорида аммония, хлорида бария, хлорида алюминия. (Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.)
С помощью универсальной индикаторной бумаги определите, в какой из выданных вам пробирок находятся растворы солей: карбонат натрия, нитрат аммония, сульфата калия. (Напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярной и ионной формах.)
Проведите химические реакции, позволяющие осуществить следующие превращения:

медь - « оксид меди(II) -» сульфат меди (II) -»гидроксид меди(II) -» оксид меди(II).

Опытным путем подтвердите качественный состав хлорида аммония. Получите гидроксид меди(II) реакцией обмена и осуществите реакции, подтверждающие его свойства.

Вариант 2 . Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений

Цель: применить знания о свойствах классов неорганических и органических соединений к распознаванию предложенных веществ.

Оборудование: маленькие пробирки 12 шт. под номерами, штатив для пробирок, стеклянная палочка, спиртовка, пробиркодержатель, спички.

Реактивы: хлорид натрия, карбонат калия, сульфат цинка, лакмус, карбонат натрия, сульфат натрия, соляная кислота, хлорид бария, нитрат серебра, сульфат железа(II), сульфат меди (II), гидроксид натрия, этиловый спирт, глюкоза, уксусная кислота, цинк.

Выполнение работы

Что делали? Рисунок.	Что наблюдали.	Выводы. Уравнения реакций.
1. В пробирках под номерами №1№2№3 находятся растворы сульфата меди (II), сульфата железа (II), сульфата цинка. Распознавание содержимого пробирок.
2. В пробирках под номерами №4№5№6 находятся растворы хлорида натрия, карбоната натрия, сульфата натрия. Распознавание содержимого пробирок.
3. В пробирках под номерами №7№8№9 находятся растворы хлорида натрия, карбоната калия, сульфата цинка. Распознавание содержимого пробирок при помощи индикатора.
4. В пробирках под номерами №10№11№12 находятся растворы этилового спирта, уксусной кислоты, глюкозы. Распознавание содержимого пробирок.

Общий вывод к работе.

Практическая работа №16: «Получение, собирание и распознание газов».

Теоретическая часть

Основные понятия: относительная плотность, получение кислорода, водорода, углекислого газа, аммиака, способы получения газообразных веществ, кислородсодержащие соединения, гремучий газ, катализаторы, восстановительные свойства водорода.

Для характеристики газообразных веществ, применяют относительную плотность, которая обозначается буквой Д и определяется по формуле:

Д (возд)=Мr (А)/Мr(возхд)

Относительная плотность выражает отношение относительных молекулярных или молярных масс сравниваемых веществ. Относительная плотность показывает, во сколько раз исследуемый газ легче или тяжелее того газа, с которым производилось сравнение: воздуха, кислорода, водорода.

Например, определить относительную плотность кислорода по водороду:

ДН₂ (О₂)=Mr(О₂)/Мr(Н₂)=16*2/1*2=16, это означает, кислород в 16 раз тяжелее воздуха.

14.1 КИСЛОРОД, О₂.

Один из наиболее доступных способов получения кислорода – нагревание перманганата калия: 2КМпО₄ = К₂Мп0₄ + МпО₂ + О₂

Относительная плотность кислорода по воздуху :

Двозд (О₂)= Мr(О₂)/Мr(возд)=32\29=1,1

Итак, кислород немного тяжелее воздуха. Значит, кислород может быть собран в сосуд методом вытеснения воздуха (кислород будет собираться на дне сосуда). Кислород малорастворим в воде, следовательно, собирать его можно методом вытеснения.

Кислород получают также разложением других кислородсодержащих соединений в присутствии катализаторов. Катализаторами называются вещества, которые ускоряют ход химической реакции, но сами при этом не расходуются. Реакции, протекающие с участием катализаторов, называются каталитическими: 2Н₂О₂ = 2Н₂О + О₂

14.2 ВОДОРОД, Н₂

Теоретическая часть

В лабораторных условиях водород можно получить разными способами. При обычных условиях - газ, без цвета и вкуса, малорастворим в воде. Легкий газ – его плотность меньше плотности воздуха, поэтому его можно переливать из сосуда в сосуд.

Исходными веществами являются металлы и раствор кислоты: Zn + H₂SO₄=ZnSO₄ + H₂

Исходя из вышеперечисленных свойств, водород можно собирать методами вытеснения воды и воздуха.

Чистый водород сгорает спокойно. Однако его смесь с кислородом воздуха при поджигании может взрываться. Поскольку в сосуде прибора воздух может оказаться неполностью вытесненным водород, перед работой с ним всегда проверяется на чистоту.

Свойства водорода обусловлены составом и строением. Водород проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства: H₂ +S= H₂SH₂ +CuO= H₂O + CuH₂ + 2Na= 2 NaH

14.3 АММИАК, NH₃

Теоретическая часть

В лаборатории аммиак получают нагреванием смеси солей аммония со щелочами: 2NH₄Cl + Ca (OH)₂= CaCl₂ + NH₃ + 2H₂O

Аммиак - бесцветный газ с характерным резким запахом, в 2 раза легче воздуха, в воде хорошо растворим.

Аммиак - активное вещество. В реакциях, в которых участвует аммиак, происходят с изменением степени окисления азота либо с образованием ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму.

14.4 УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ, СО₂

Теоретическая часть

Основные понятия: оксид углерода, получение, свойства, применение, угольная кислота ее соли: карбонаты, гидрокарбонаты, качественная реакция на соли угольной кислоты.

Получение углекислого газа возможно в промышленности и лабораторных условиях. В промышленности его получают обжигом известняка: СаСО₃= СаО + СО₂. В лаборатории углекислый газ получают при действии на мел или мрамор соляной кислотой: СаСО₃ +2 НСl =СаСl₂ + Н₂О + СО₂

Углекислый газ образуется при различных процессов окисления (дыхания, гниение).

СО₂ – бесцветный газ, в 1, 5 раза тяжелее воздуха, не имеющий запаха, не горит и не поддерживает горение, хорошо в воде растворим.

Оксид углерода является кислотным оксидом: взаимодействует со щелочами, основными оксидами и водой. При растворении оксида углерода в воде образуется угольная кислота Н

СО

, которая очень нестойкая и легко разлагается. Как двухосновная кислота образует соли: карбонаты и гидрокарбонаты.

14.5 АЦЕТИЛЕН, СН=СН

Основные понятия: алкины, свойства физические и химические, способы получение, применение, качественные реакции.

Углеводороды, в молекуле которых содержится одна тройная связь. С=С, называют алкинами. Ацетилен или этин является первым членом гомологического ряда ацетиленовых углеводородов. Общая формула ацетиленовых углеводородов C_nH₂_n_-2.

Ацетилен - бесцветный газ, горит на воздухе ярким коптящим пламенем, т.к. содержит большой процент углерода.

Ацетилен при горении в чистом кислороде дает самое горячее пламя: 2С₂Н₂ + 5О₂→ 4СО₂ + 2Н₂О + Q

Вывод: пламенем ацетилена можно резать и сваривать металлы.

Карбидный и метановый способы получения ацетилена: СаС₂ + 2Н₂О→С₂Н₂ + Са (ОН)₂

Карбид кальция ацетилен
2СН₄→С₂Н₂ + 3Н₂

Метан ацетилен

Особенности химического взаимодействия определяются его строением. Ацетилен проявляет свойства непредельных углеводородов. Доказательством этого является качественные реакции непредельных углеводородов на бромную воду, раствор перманганата калия в результате которых происходит обесцвечивание растворов.

Подобно этилену ацетилен вступает в реакции присоединения, протекающие ступенчато. Например,

НС=СН + Вr₂→CHB=CHBr 1,2-дибромэтан

CHBr=CHBr + Br₂→CHBr₂ – CHBr₂ 1, 1,2,2-тетрабромэтан

Как и этилен, ацетилен вступает в реакцию присоединения. Однако наличие тройной углерод-углеродной связи оказывает влияние на строение продукта реакции гидратации:

НС=СН + Н₂О→СН₃-СОН уксусный альдегид

Ацетилен способен вступать в реакцию тримеризации с образованием органического вещества бензола:

3СН=СН→С₆Н₆

Ацетилен является исходным продуктом для получения ряда химических соединений: этилового спирта, уксусной кислоты, синтетического каучука.

Экспериментальная часть

14.1Получение газов-2часа

14.1 Получение кислорода

Цель работы. Получение газообразных неорганических веществ, их идентификация с помощью качественных реакций, а также изучение некоторых свойств.

Оборудование и реактивы

Пробирки; пробка с газоотводной трубкой; спиртовки; лучинка; спички; коническая колба; пробка с газоотводной трубкой и гибким резиновым шлангом; перманганат калия; вода; 3-й раствор пероксида водорода; оксид марганца (VI).

Порядок выполнения работы.

1. В пробирку объемом 20 мл прилейте 5 — 7 мл раствора пероксида водорода. Подготовьте тлеющую лучинку (подожгите ее и, когда она загорится, взмахнув, погасите).

Поднесите тлеющую лучинку к пробирке с пероксидом водорода, куда предварительно насыпьте немного оксида марганца. (Что наблюдаете! Напишите уравнение реакции.)

2Н₂О₂ = 2Н₂О + О₂

2. Всухую пробирку помещают 1 г перманганата калия. Пробирку закрепляют наклонно в лапке штатива и снабжают пробкой с газоотводной трубкой.

Содержимое пробирки нагревают на пламени спиртовки, собирают выделяющийся кислород методом вытеснения воздуха (Как следует располагать пробирку-приемник?) и методом вытеснения воды (Почему возможен такой способ?):

2КМпО₄ = К₂Мп0₄ + МпО₂ + О₂

Для качественного обнаружения кислорода в пробирку опускают тлеющую лучинку.

х0024.jpg

Рис. 3 Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха.

1 2 3 4 5

	Методические рекомендации для студентов по выполнению практических работ по дисциплине «химия»		Методические рекомендации по выполнению лабораторных и практических... Методические рекомендации по выполнению лабораторных и практических работ для студентов 2-го курса
	Методические указания для студентов по выполнению лабораторных и... Методические указания для студентов по выполнению лабораторных и практических работ		Методические рекомендации для студентов по выполнению практических... Методические рекомендации по мдк 04. 03 «Основы профессионального общения» созданы Вам в помощь для выполнения заданий при выполнении...
	Методические рекомендации по выполнению практических работ по дисциплине «Право» Основная задача практических занятий — научить студентов понимать смысл закона и применять нормы права в соответствии с конкретными...		Методические рекомендации по проведению и оформлению практических... Настоящие методические рекомендации определяют общие требования по выполнению практических работ в соответствии с фгос по специальности...
	Методические рекомендации для студентовпо выполнению самостоятельной... Методические рекомендации предназначены для использования студентами профессиональных образовательных организаций в процессе выполнения...		Методические указания к выполнению практических работ по дисциплине «Химия» Практическая работа №1. Обнаружение углерода и водорода в органических веществах
	Методические указания по выполнению лабораторно-практических заданий... Методические указания предназначены для выполнения лабораторно-практических работ по проведению сервисных и восстановительных работ...		Методические указания по выполнению практических работ по математике... Методические указания предназначены для студентов 1 курса специальностей: 100701 Коммерция (по отраслям), 140409 «Электроснабжение»...
	Методические указания по выполнению практических работ по дисциплине... Методические указания предназначены для проведения практических работ по дисциплине		Методические указания по выполнению практических и лабораторных работ... Методические указания предназначены для обучающихся по специальностям технического профиля 21. 02. 08 Прикладная геодезия
	Методические указания по дисциплине пд. 02 Химия для выполнения лабораторных... Методические указания и задания к лабораторно-практическим занятиям для студентов специальности 35. 02. 05 Агрономия по дисциплине...		Методические указания по выполнению практических работ пм. 03 Выполнение окрашивания волос Методические рекомендации по выполнению практических заданий по профессиональному модулю «ПМ. 03 Выполнение окрашивания волос», разработаны...
	Методические указания по выполнению практических работ по дисциплине... Методические указания предназначены для студентов 1 и 2 курсов специальности 38. 02. 04 Коммерция по отраслям		Методические указания для студентов по выполнению практических работ по учебной дисциплине Составитель: Колмык И. В., преподаватель гбоу спо рк «Петрозаводский строительный техникум»

Методические рекомендации к выполнению практических работ для студентов по дисциплине «Химия»

Похожие: