Габриелян О. С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений

Скачать 0.62 Mb.

Название	Габриелян О. С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений
страница	4/6
Тип	Программа курса

rykovodstvo.ru > Руководство эксплуатация > Программа курса

1 2 3 4 5 6

ТЕМА 4. Изменения, происходящие с веществами (14 часов)
47	1	Физические явления		Способы очистки веществ, основанные на их физических свойствах.	Л 3 сравнение скорости испарения воды и спирта		П 26 В 2-4	23.12

48	2	Химические реакции	Экзо- и эндотермические реакции. Реакции горения.	Отличие химических явлений от физических. Признаки и условия протекания химических реакций. Реакции горения. Экзо и эндотермические реакции. Количественная сторона химических реакций в свете учения об атомах и молекулах. Значение закона сохранения массы веществ.	Д примеры химических явлений		П 27 В 1-5	27.12
49	3	Химические уравнения	Химические уравнения Коэффициенты	Понятие о химическом уравнении как условной записи химической реакции с помощью химических формул. Значение индексов и коэффициентов (повторение) Составление уравнений химических реакций.	Д разложение малахита (или гидроксида меди).		П 28 Ч 1	12.01
50	4	Закон сохранения состава вещества. Составление химических реакций.	Закон сохранения состава вещества	Правила подбора коэффициентов в уравнениях реакции			П28 Ч2	13.01
51	5	Написание химических реакций.	Химические реакции	Составление уравнений по схемам			П29 Механизмы реакций	17.01
52	6	Расчеты по химическим уравнениями.	Химические уравнения и расчеты	Решение задач на моль			задачи	19.01
53	7	Расчеты по уравнениям реакций, когда исходное вещество содержится в растворе или сдержит определенную долю примесей.	Моль, массовая доля, примеси	Решение задач на массовую долю и примеси			задачи	20.01
54	8	Реакции разложения. Понятие о скорости химической реакции.	Скорость химической реакции, катализатор, катализ.	Механизм реакции разложения и его сущность			П30	24.01
55	9	Реакции соединения.	Обратимые и необратимые реакции.	Сущность реакций соединения. Составление уравнений химических реакций.	Л 4 окисление меди в пламени спиртовки		П 31	26.01
56	10	Реакции замещения Ряд Бекетова металлов.	Реакции замещения	Сущность реакций замещения. Составление химических уравнений реакций.	Л 7 замещение меди в растворе хлорида меди железом		П 32	27.01
57	11	Реакции обмена	Реакции обмена	Сущность реакций обмена. Составление уравнений химических реакций. Реакции нейтрализации как частный случай реакций обмена. Условия течения реакций между растворами кислот, щелочей и солей до конца.	Л 5 Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа Л 6 получения углекислого газа при взаимодействии соды и кислоты.	РРЗ 9	П 33	31.01
58	12	Типы химических реакций	Реакция соединения, реакция разложения, фотосинтез	Типы химических реакций на примере свойств воды			П34	2.02
59	13	Обобщение и систематизация знаний по теме 4		Обобщение знаний о типах химических реакций. Решение расчетных задач.				3.02
60	14	Контрольная работа 4 «Изменения, происходящие с веществами»		Тематический контроль и учет знаний.				7.02
ТЕМА 5. Практикум № 1 Простейшие операции с веществом (5 часов)
61	1	Практическая работа 1 «Приемы обращения с лабораторным оборудованием»		Первичный инструктаж по ТБ на рабочем месте. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.			отчет	9.02
62	2	Практическая работа 2 «Наблюдение за горящей свечой»		Физические и химические явления при горении свечи.			отчет	10.02
63	3	Практическая работа 3 «Анализ воды»		Определение прозрачности и запаха воды. Совершенствование навыков обращения с лабораторным оборудованием			отчет	14.02
64	4	Практическая работа 4 «Признаки химических реакций»		Изучение признаков химических реакций			отчет	16.02
65	5	Практическая работа 5 «Приготовление раствора поваренной соли с определенной массовой долей соли»		Совершенствование навыков вычисления параметров раствора с определенной массовой долей растворенного вещества. Совершенствование навыков работы с лабораторным оборудованием.			Отчет	17.02
ТЕМА 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (27часов)
66	1	Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах	Растворы Гидраты Кристаллогидраты	Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Растворение как физико-химический процесс. Тепловые процессы при растворении.		РРЗ 8	П 35 Ч 1	21.02
67	2	Насыщенные и ненасыщенные растворы. Кривые растворимости. Значение растворов.	Насыщенные и ненасыщенные растворы.	Раскрытие понятий о насыщенных и ненасыщенных растворах, их применение. Таблица растворимости.			П35 Ч2	23.02
68	3	Электролитичкская диссоциация	Электролиты Неэлектролиты Диссоциация Степень ЭД Гидратация	Понятия электролиты и неэлектролиты.			П 36 Ч1	24.02
69	4	Механизм диссоциации электролитов с различным типом связи. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.	Механизм диссоциации, сильные и слабые электролиты	Различные механизмы диссоциации.			П36 Ч2	28.02
70	5	Основные положения электролитической диссоциации	Ионы Анионы Катионы	Ионы. Свойства ионов. Классификация ионов по составу (простые и сложные), по заряду (катионы и анионы), по наличию водной оболочки (гидратированные и негидратированные). Основные положения ТЭД.			П 37 В 1-5	2.03
71	6	Ионные уравнения реакций	Диссоциация	Реакции обмена, идущие до конца. Запись уравнений реакций (молекулярных и ионных) с использованием таблицы растворимости. Составление полных ионных уравнений по сокращенным.	Д реакции, идущие до конца	РРЗ 10, 11	П 38 Ч1	3.03
72	7	Классификация ионов и их свойства.	Ионы	Классификация ионов			П38 Ч2	7.03
73	8	Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства	Электрохимический ряд напряжения металлов	Определение кислот как электролитов, их диссоциация. Классификация кислот по различным признакам. Взаимодействие кислот с металлами, условия течения этих реакций. Электрохимический ряд напряжения металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов и основаниями. Реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.	Л 8 реакции, характерные для растворов кислот		П 39 Ч1	9.03
74	9	Диссоциация кислот.	Диссоциация	Написание реакций диссоциации с различными кислотами			П39 Ч2	10.03
75	10	Свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации.	Кислоты	Свойства кислот, условия протекания типичных реакций кислот			Механизмы реакций	14.03
76	11	Основания в свете ТЭД, их классификация и свойства	Щелочи	Определение оснований как электролитов, их диссоциация. Классификация оснований по различным признакам. Взаимодействие оснований с кислотами (повторение). Взаимодействие щелочей с соями (работа с таблицей растворимости) и оксидами неметаллов. Разложение нерастворимых оснований.	Л 9 реакции, характерные для растворов щелочей Л 10 получение и свойства нерастворимого основания		П 40 Ч1 Повт П 18	16.03

77 78	12 13	Диссоциация кислот. Свойства кислот в сете теории электролитической диссоциации.	Диссоциация Химические свойства	Написание реакций диссоциации, изучение свойств кислот			П40 Ч2	17.03 21.03
79	14	Оксиды, классификация и свойства.	Солеобразующие Несолеобразующие оксиды Кислотные Основные оксиды	Состав оксидов, их классификация: несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные). Свойства кислотных и основных оксидов.	Л 12 реакции, характерные для основных оксидов Л 13 реакции характерные для кислотных оксидов		П 41 В 1-5 Повт П 21	4.04
80 81 82	15 16 17	Соли в свете ТЭД, их свойства	Средние Кислые Основные соли	Определение солей как электролитов, их диссоциация. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций и взаимодействие солей с солями (работа с таблицей растворимости). Взаимодействие солей с кислотами и щелочами (повторение).	Л 11 реакции, характерные для растворов солей		П 42	6.04 7.04 11.04
83 84	18 19	Генетическая связь между классами неорганических веществ	Генетические ряды Генетическая связь	Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов.			П 43	13.04 14.04
85 86 87	20 21 22	Окислительно-восстановительные реакции	Окислитель Восстановитель Окисление Восстановление ОВР	Определение степеней окисления элементов, образующих вещества различных классов. Окислительно-восстановительные реакции и реакции ионного обмена, их отличия. Понятие об окислителе и восстановителе, окислении и восстановлении. Составление уравнений ОВР методом электронного баланса.			П 44	18.0420.0421.04
88	23	Типы окислительно-восстановительных реакций		ОВР			Реакции ОВР	25.04
89	24	Составления ОВР методом ОВБ.		ОВР			Реакции ОВР	27.04
90	25	Свойства простых веществ – металлов и неметаллов, кислот и солей представлений об окислительно- восстановительных рекциях.		ОВР			Реакции ОВР	28.04
91	26	Обобщение и систематизация знаний по теме 5		Обобщение знаний о свойствах растворов электролитов и генетических связях между классами неорганических веществ.			Повтор темы 5	2.05
92	27	Контрольная работа 5 «Свойства растворов электролитов»		Тематический контроль и учет знаний.				4.05

1 2 3 4 5 6

Похожие:

	Рабочая программа составлена на основе: -примерной федеральной программы... Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений, автор О. С. Габриелян (М: «Дрофа», 2011.)		Габриеляна О. С. «Химия 9» / О. С. Габриелян. П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации....
	Учебной программе по химии для 10-го класса Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации....		Пояснительная записка к рабочей программе по химии для 8 класса (68 часов) Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О. С. Габриелян...
	Учебного кабинета химии кабинет №14 Перечень документов для организации Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор О. С. Габриелян)		Рабочая программа учебного предмета «Химия» Рабочая программа составлена на основе примерной программа основного общего образования по химии (базовый уровень); Программа курса...
	Пояснительная записка рабочая программа составлена на основе: Федерального... Программы «Курса химии для 8–11 классов общеобразовательных учреждений» ( авт. О. С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2006)		№ пояснительная записка рабочая программа составлена на основе авторской... О. С. Габриелян, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством...
	Пояснительная записка Настоящий календарно-тематический план разработан... Настоящий календарно-тематический план разработан на основании Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений,...		Пояснительная записка рабочая программа учебного курса по химии для... Фгос второго поколения, примерной программы основного общего образования по химии (базовый уровень) и авторской программы О. С. Габриеляна...
	Рабочая учебная программа по химии для обучающихся 7 «А, Б, В» классов (пропедевтический курс) Учебник: О. С. Габриелян «Химия. Вводный курс» 7 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. М., «Дрофа», 2015		Гара Н. Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия Программы курса химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень) автора Н. Н. Гара, напечатанной на с. 22...
	Пояснительная записка Общая характеристика программы рабочая программа... Иностранный язык. 5-9 классы. – 2-е изд. – М.: Просвещение, 2010), авторской программы М. З. Биболетовой, Н. Н. Трубаневой «Программа...		Гара Н. Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия Данная рабочая программа по химии для 8-11 классов ( базовый уровень) реализуется на основе следующих документов
	Кузовлев В. П. Английский язык: учебник для 9 класса общеобразовательных... М. Биболетовой, Н. Н. Трубаневой (Программа курса английского языка к умк «Enjoy English» для учащихся 2-9 классов общеобразовательных...		Рабочая программа педагога М. З. Биболетовой, Н. Н. Трубанёвой (программа курса английского языка к умк «Enjoy English» для учащихся 6 классов общеобразовательных...

Руководство, инструкция по применению