Методические указания к практическим занятиям по общей, неорганической химии и органической химии

Тема: «Фенолы» Цель работы: экспериментально получить и изучить свойства фенолята натрия и сравнить его свойства со свойствами других алкоголятов, доказать на практике влияние гидроксогруппы на бензольное кольцо. Опыт № 1. Получение фенолята натрия В пробирке растворите кристаллы фенола в растворе щелочи. Допишите уравнение реакции: + NaOH → Сделайте вывод, какая разница в отношении к щелочам фенола и этанола. Чем объяснить эту разницу? Полученный раствор фенолята натрия оставьте для опытов№2 и №5. Опыт № 2. Разложение фенолята натрия кислотой К полученному раствору фенолята натрия в опыте№1 добавьте 1-2 капли HCl. Жидкость мутнеет, вследствие выделения фенола. Отметьте наблюдения. Допишите уравнение реакции: С6Н5ОNa + HCl→ Сделайте вывод. Опыт № 3. Бромирование фенола Налейте в пробирку 4 капли насыщенного раствора бромной воды и добавьте 1-2 капли концентрированного раствора фенола. Встряхните. Отметьте наблюдения. Допишите уравнение реакции, протекающей между фенолом и бромом: + Br2 → Какого типа эта реакция? Сделайте вывод. Опыт № 4. Качественная реакция на фенольный гидроксил Налейте в пробирку 10 капель раствора фенола и добавьте 1 каплю раствора хлорида железа (III). Отметьте наблюдения. Допишите уравнение реакции: + FeCl3 → Сделайте вывод. Опыт № 5. Антисептические свойства фенола К раствору белка добавьте щелочной раствор фенола, полученный в опыте№1. Отметьте наблюдения. Сделайте вывод и обоснуйте антисептическое свойство фенола. Опыт № 6. Свойства двухатомных фенолов Приготовьте три предметных стекла. На первое предметное стекло поместите каплю раствора пирокатехина, на второе – каплю раствора резорцина, на третье – каплю раствора гидрохинона. На каждое стекло добавьте по 1 капле раствора хлорида железа (III). На первом предметном стекле наблюдайте зеленую окраску, на втором– сине-фиолетовую и на третьем – зелёную, быстро переходящую в желтую. Допишите уравнения реакций: + FeCl3 → + FeCl3 → + FeCl3 → Сделайте вывод, с какой целью можно применять данные реакции в анализе лекарственных препаратов. Оснащение: реактивы — фенол (кр), раствор щелочи, бромная вода. этанол, раствор хлорида железа (III), раствор белка, раствор пирокатехина, раствор резорцина, раствор гидрохинона. Оборудование — пробирки, предметные стекла, глазные палочки. ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА Тема: «Карбоновые кислоты» Цель работы: освоить технику проведения качественных реакций на одноосновные и двухосновные карбоновые кислоты и их соли Опыт № 1. Свойства уксусной и бензойной кислот В первую пробирку поместите 1 каплю уксусной кислоты, во вторую несколько кристалликов бензойной кислоты. В каждую добавьте по 3- 5 капли воды. Чтобы ускорить растворение бензойной кислоты раствор слегка нагрейте. По 1 капле полученных растворов кислот поместите на универсальную индикаторную бумагу. Индикаторная бумага краснеет. Допишите схемы реакции диссоциации кислот: СН3СООН ↔ С6Н5СООН ↔ Сделайте вывод, почему изменился цвет универсальной индикаторной бумаги. Опыт № 2. Качественная реакция на уксусную кислоту и ее соли В пробирке нейтрализуйте 3-5 капель уксусной кислоты раствором аммиака. После этого добавьте 2-3 капли раствора хлорида железа (III). Отметьте наблюления. Нагрейте раствор до кипения. Есть ли изменения? Допишите схемы реакций образования ацетата железа (III) и его гидролиза: СН3СООН +FeCl3 → (CH3COO)3Fe +H2O Сделайте вывод. Опыт № 3. Отношение уксусной кислоты к окислителям К раствору уксусной кислоты добавьте несколько капель перманганата калия и H2SO4. Перемешайте. Что наблюдаете? Сделайте вывод. Опыт № 4. Окисление муравьиной кислоты К раствору муравьиной кислоты добавьте 2-3 капли аммиачного раствора нитрата серебра, осторожно нагрейте. Образуется черный осадок и блестящий зеркальный налет на стенках пробирки. Допишите схему реакции окисления муравьиной кислоты: НСООН + [Ag(NH3)2]OH→ Сделайте вывод. Опыт № 5. Качественная реакция на бензойную кислоту и ее соли В пробирку внесите 1 лопаточку бензойной кислоты, добавьте 6-8 капель раствора щелочи. Встряхните, затем прилейте 2-3 капли раствора хлорида железа (III). Отметьте наблюдения. Допишите схему реакции: + NaOH +FeCI3 → Сделайте вывод. Опыт № 6. Свойства щавелевой кислоты 6.1. К раствору щавелевой кислоты добавьте раствор перманганата калия и раствор серной кислоты. Отметьте наблюдения. Допишите схему реакции окисления щавелевой кислоты: HOOC-COOH + KMnO4 +H2SO4→ 6.2. На предметное стекло поместите 3 капли раствора щавелевой кислоты и 2-3 капли раствора хлорида кальция. Отметьте наблюдения. Допишите схему реакции: HOOC-COOH + CaCl2→ Проверьте растворимость осадка в растворе уксусной кислоты. Сделайте вывод о свойствах щавелевой кислоты. Опыт № 7. Образование сложного эфира В пробирку поместите 4 капли спирта и 5 капель уксусной кислоты. Добавьте 3 капли концентрированной серной кислоты и осторожно нагрейте до кипения. Содержимое вылейте в пробирку с холодной водой. Эфир всплывает наверх и появляется характерный приятный запах. Отметьте наблюдения. Допишите схему реакции этерификации: СН3СООН + С2Н5ОН Сделайте вывод. Оснащение: реактивы — раствор уксусной кислоты, бензойная кислота, спирт этиловый, концентрированная серная кислота, раствор хлорида желез (III), лакмусовая бумага (синяя), вода, муравьиная кислота, раствор аммиака, раствор щелочи, аммиачный раствор нитрата серебра, щавелевая кислота (кр), раствор перманганата калия, раствор серной кислоты, раствор хлорида кальция. Оборудование — пробирки, спиртовки, спички, часовые стекла, стеклянные палочки. ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА Тема: «Амины» Цель работы: доказать экспериментально, что анилин, обладая основными свойствами, может вступать в реакции с кислотами, образуя соли; доказать, что аминогруппа усиливает реакционную способность бензольного кольца. Опыт № 1. Свойства анилина и его солей Проверьте растворимость анилина в воде. Часть эмульсии анилина отлейте в другую пробирку. Налейте 1 каплю раствора анилина на красную лакмусовую бумагу. Почему цвет ее не меняется? В первую пробирку добавьте 1 каплю раствора соляной кислоты, во вторую 1 каплю раствора серной кислоты. Отметьте наблюдения. Допишите схемы реакций: + НСl → + Н2SO4→ Сделайте вывод о свойствах анилина. Опыт № 2. Качественная реакция на анилин Получите из имеющихся реактивов 2,4,6 - триброманилин. Вспомните особенности этой реакции. Отметьте наблюдения. Допишите уравнение реакции: + Вr2→ Сделайте вывод. Опыт № 3. Цветные реакции на анилин 3.1. 1 каплю хлористоводородной соли анилина поместите на полоску газетной бумаги, и 1 каплю на полоску фильтровальной бумаги. Отметьте наблюдения. 3.2. На часовое стекло поместите 2 капли хлористоводородной соли анилина. Добавьте 1 каплю раствора бихромата калия и 1 каплю раствора серной кислоты. Допишите схему реакции окисления анилина: + K2Cr2O7 + H2SO4→ 3.3. На часовом стекле проведите цветную реакцию анилина с раствором хлорной извести. Отметьте наблюдения. Сделайте вывод. Опыт № 4. Качественная реакция на ароматическую аминогруппу. Диазотирование стрептоцида В пробирке растворите 0,05 г стрептоцида в воде. Подкислите раствором соляной кислоты и добавьте 2 капли раствора нитрита натрия. Допишите схему реакции образования соли диазония: + NaNO2 +HCl → Раствор сохраните для опыта № 4.2. Реакция азосочетания Полученный в предыдущем опыте раствор хлорида диазония добавьте в щелочной раствор ß - нафтола. Отметьте наблюдения. Допишите схему реакции образования азокрасителя: Сделайте вывод. Оснащение: реактивы — анилин, раствор серной кислоты, раствор соляной кислоты, лакмусовая бумага (красная), газетная бумага, фильтровальная бумага, бромная вода, раствор бихромата калия, раствор хлорной извести стрептоцид (кр), раствор соляной кислоты, раствор нитрита натрия, щелочной раствор ß-нафтола. Оборудование — пробирки, часовые стекла, стеклянные палочки, глазные пипетки. ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА Тема: «Оксикислоты» Цель работы: доказать экспериментально строение (наличие функциональных групп) и свойства оксикислот. Опыт №1. Образование тартрата и гидротартрата калия На часовое стекло поместите 2 капли раствора винной кислоты и 1 каплю раствора гидроксида калия, потрите стеклянной палочкой о стенки часового стекла. Выпадает мелкокристаллический осадок кислой соли. Добавьте избыток щелочи. Отметьте наблюдения. Допишите схемы реакций образования кислой и средней солей винной кислоты: НООС-СН(ОН)-СН(ОН)-СООН + КОН → НООС-СН(ОН)-СН(ОН)-СООК + КОН → Сделайте вывод. Опыт № 2. Доказательство наличия гидроксильных групп в винной кислоте В пробирке получите гидроксид меди (II). Добавьте к выпавшему голубому осадку раствор сегнетовой соли. Осадок растворяется, образуется ярко-синий раствор. Допишите схемы реакций образования жидкости Фелинга: CuSO4 + NaOH → + Cu(OH)2 → Сделайте вывод о строении винной кислоты и сегнетовой соли. Опыт № 3. Качественная реакция на лимонную кислоту и ее соли В пробирку поместите несколько кристалликов лимонной кислоты и растворите ее в 1 мл воды очищенной. Раствор нейтрализуйте на лакмус раствором аммиака и добавьте 1-2 капли раствора хлорида кальция. Раствор прокипятите 2-3 минуты, выпадает осадок. Допишите схему реакции: + CaCl2 Сделайте вывод. Оснащение: реактивы — раствор винной кислоты, раствор гидроксида калия, раствор сульфата меди, раствор сегнетовой соли, лимонная кислота, концентрированная серная кислота, вода очищенная, раствор аммиака, раствор хлорида кальция. Оборудование — пробирки, часовые стекла, спиртовки, спички, глазные палочки, пипетки. ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА Тема: «Фенолокислоты» Цель работы: доказать экспериментально строение (наличие функциональных групп) и свойства фенолокислот. Опыт №1. Отношение фенолокислот к растворителям В три пробирки добавьте по 1 мл воды очищенной, в первую поместите несколько кристалликов салициловой кислоты, во вторую – салицилат натрия, в третью – ацетилсалициловую кислоту, слегка нагрейте над пламенем спиртовки. Обратите внимание на растворимость данных веществ в воде. Полученные растворы оставьте для опыта №2. Проделайте тот же опыт, растворяя салициловую кислоту, салицилат натрия и ацетилсалициловую кислоту в спирте. Отметьте наблюдения. Полученные результаты оформите схематично: + Н2О → + Н2О → + Н2О → + С2Н5ОН → + С2Н5ОН → + С2Н5ОН → Сделайте вывод. Опыт № 2. Качественные реакции на фенолокислоты В пробирки с водными растворами фенолокислот из опыта №1 добавьте по 2-3 капли раствора хлорида железа(III). Отметьте наблюдения. Допишите схемы реакций: + FeCl3→ + FeCl3 → + FeCl3 → В каком случае реакция не идёт? Сделайте вывод о строении фенолокислот. Опыт № 3. Омыление ацетилсалициловой кислоты В пробирку поместите несколько кристалликов ацетилсалициловой кислоты, добавьте 1 мл воды очищенной и 5-7 капель раствора щёлочи. Раствор нагрейте в течение 5-6 минут и добавьте 2-3 капли раствора хлорида железа(III). Отметьте наблюдения. Допишите схемы реакций: + NaOH → + FeCl3 → Сделайте вывод о химическом строении молекулы ацетилсалициловой кислоты. Оснащение: реактивы — салициловая кислота, салицилат натрия, ацетилсалициловая кислота, раствор гидроксида натрия, раствор хлорида железа(III), вода очищенная, этанол. Оборудование — пробирки, спиртовки, спички, глазные палочки, пипетки. ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА

Похожие:

	Методические указания по дисциплине оп. 06 Основы аналитической химии... Методические указания и задания к лабораторно-практическим и самостоятельным занятиям по оп. 06 Основы аналитической химии для студентов...		Методические указания к практическим занятиям по дисциплине «Экономика организации» Экономика организации [Текст]: методические указания к практическим занятиям для студентов очной формы обучения по специальностям...
	Методические указания по дисциплине пд. 02 Химия для выполнения лабораторных... Методические указания и задания к лабораторно-практическим занятиям для студентов специальности 35. 02. 05 Агрономия по дисциплине...		Рабочая программа по химии (7 класс, 1 час в неделю) ...
	Методические рекомендации по подготовке к практическим занятиям есть Варианты индивидуальных расчетных заданий и методические указания по их выполнению		Методические рекомендации по подготовке к практическим и семинарским занятиям есть Варианты индивидуальных расчетных заданий и методические указания по их выполнению
	Методические рекомендации по подготовке к практическим и семинарским занятиям есть Варианты индивидуальных расчетных заданий и методические указания по их выполнению		Тематическое планирование курса «Химия в литературе, литература в химии» Основные нормативные свойства химического языкаСтановление и развитие языка химии, основные этапы развития химии
	Вопросы к экзамену по фармацевтической химии для студентов 4 курса специальности «Фармация» Предмет и основное содержание фармацевтической химии. Объекты и области исследования фармацевтической химии		Методические указания по практическим занятиям для студентов специальностей... Методические указания разработаны в соответствии с программой предмета "Теория резания, тепловые процессы в технологических системах"...
	27 мая 2011 года Президент Республики Татарстан Р. Н. Минниханов... Международному Году химии. На «День химии» в «Татнефть-Арену» организаторы – кгту пригласили руководство республики, руководителей...		Методические указания к практическим занятиям Ставрополь 2014 Сертификация и лицензирование в сфере производства и эксплуатации транспортно-технологических машин и комплексов
	Методические указания к практическим занятиям по дисциплине Иностранный язык (английский) Техническая эксплуатация подъемно-транспортных, строительных, дорожных машин и оборудования		Методические указания к практическим занятиям по дисциплине «Основы конструкции автомобилей» Методические указания предназначены для студентов, изучающих курс «Основы конструкции автомобиля». Они могут быть также использованы...
	Методические указания к практическим занятиям по дисциплине «Основы конструкции автомобилей» Методические указания предназначены для студентов, изучающих курс «Основы конструкции автомобиля». Они могут быть также использованы...		Методические указания к практическим занятиям по дисциплине «Основы конструкции автомобилей» Методические указания предназначены для студентов, изучающих курс «Основы конструкции автомобиля». Они могут быть также использованы...